Usos del agua Química en la escuela secundaria

Los usos del agua química de secundaria son: como catalizador, ligando, solvente, medio, drenaje y recolección de gases.

1. Uso como catalizador:

Algunas sustancias son difíciles de reaccionar en condiciones secas, pero la reacción se produce fácilmente cuando se mezclan con una pequeña cantidad de vapor de agua. Por ejemplo: la reacción entre el sulfuro de hidrógeno y el dióxido de azufre, la reacción entre el peróxido de sodio y el dióxido de carbono, el experimento del "goteo de agua que produce humo", etc. En las reacciones anteriores, el agua es el catalizador, lo que acelera la velocidad de reacción.

2. Como ligando:

En el experimento "Preparación y propiedades del sulfato de cobre (II) de tetraamina", tomar una cierta cantidad de cristales de sulfato de cobre y disolverlos en agua. Y agregue amoníaco concentrado gota a gota para comenzar a formar un precipitado de sulfato de cobre básico de color azul claro, Cu2 (OH) 2SO4, luego agregue amoníaco concentrado gota a gota y revuelva hasta que todos los precipitados se disuelvan y se conviertan en una solución azul oscuro.

3. Como disolvente:

El agua es el disolvente más común e importante en la producción y la vida. El agua tiene buenas propiedades de solubilidad, lo cual se basa en dos características de las moléculas de agua:

⑴ Las moléculas de agua tienen un alto grado de capacidad de coordinación que otras moléculas no tienen, es decir, interactúa con los aceptores de pares de electrones y El electrón tiene la capacidad de coordinar al donante.

⑵ Según el momento dipolar de las moléculas de agua, el agua tiene la constante dieléctrica más alta entre todos los disolventes.

La solubilidad del agua se puede utilizar para: preparar soluciones y diluir soluciones; determinar la solubilidad de sólidos;

4. Papel medio:

El permanganato de potasio es un oxidante fuerte que puede oxidar muchas sustancias, pero el medio de reacción es diferente y los productos de reducción también son diferentes. El permanganato de potasio reacciona con el sulfito en medios ácidos, alcalinos (mayor concentración de álcali) y neutros y se reduce a Mn2, MnO42- y Mn02 respectivamente.

En estas reacciones el agua juega el papel de medio.

5. Drenaje y recogida de gases:

En experimentos de producción de gases, se utilizan gases difíciles de disolver en agua (como oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, óxido nítrico, acetileno, etc. ) ), a menudo recolectados mediante el método de drenaje y recolección de gas.

Si el gas tiene cierta solubilidad en agua, se puede añadir la sal correspondiente al agua para formar una solución saturada para reducir su solubilidad. Por ejemplo, el cloro gaseoso se puede recoger drenando el agua salada saturada. y se puede drenar una solución saturada de bicarbonato de sodio para recolectar dióxido de carbono.