Práctica del ácido fluosilícico
1) Disuelva sílice en ácido fluorhídrico concentrado para preparar ácido fluorosilícico: SiO2 6HF=H2SiF6 2H2O Nota: La concentración de ácido fluorhídrico debe ser grande, de lo contrario se producirá gas SiF4. .
2) SiF4 2HF=H2SiF se prepara mediante la reacción directa de tetrafluoruro de silicio y fluoruro de hidrógeno.
Ácido fluosilícico, también conocido como ácido hidrofluorosilícico. Las cosas sin agua son gases incoloros. Inestable. Se descompone fácilmente en tetrafluoruro de silicio y fluoruro de hidrógeno. La solución acuosa es incolora y tiene una fuerte reacción ácida. Corrosivo, puede corroer el vidrio. Guárdelo en un recipiente hecho de cera o plástico. Después de enfriar la solución concentrada, precipitaron cristales de dihidrato incoloros con un punto de fusión de 65438 ± 09°C. El ácido fluosilícico tiene propiedades desinfectantes. Utilizado en la fabricación de fluorosilicato y criolita, galvanoplastia, desinfección de cerveza, conservación de madera, etc. Se prepara disolviendo sílice en ácido fluorhídrico o mezclando polvo de cuarzo, fluoruro de calcio y ácido sulfúrico concentrado y calentando. También se puede obtener absorbiendo con agua el gas de tetrafluoruro de silicio liberado por la descomposición de la roca de fosfato en las plantas de fertilizantes de fosfato.
Es muy ácido, con un pH de 1,6 cuando la concentración es de 0,03mol/L (independientemente de la descomposición, la acidez es similar a la del ácido nítrico). Sus sales tienen una solubilidad especial. La sal de potasio es insoluble en la sal de bario, la sal de rubidio es ligeramente soluble, la sal de sodio, la sal de litio y la sal de amonio son solubles y la sal de cesio y la sal ferrosa son extremadamente solubles. La descomposición por calor libera gas fluoruro tóxico. Es altamente corrosivo.
La solución acuosa es un líquido humeante incoloro y transparente con un olor acre.
Densidad relativa (agua = 1): 1,32g/ml.
Punto de ebullición (℃): 108,5
Solubilidad: soluble en agua.