No hay ácidos fuertes o sales alcalinas en las sales compuestas.
Una sal compuesta es un compuesto con propiedades específicas compuesto por dos o más sales simples. [2] La solubilidad de las sales dobles es generalmente menor que la de las sales elementales y existen en forma de iones hidratados elementales después de disolverse en agua.
Nombre chino
Sal compleja[2]
Nombre extranjero
Sal compleja[2]
Común Sal doble
Sulfato potásico de aluminio y cloruro potásico y magnésico
Iones
Iones metálicos e iones ácidos
Definición
Las sales complejas contienen iones de tamaño similar que encajan en la misma red cristalina. Por ejemplo, el alumbre (sulfato de aluminio y potasio) es kal (SO4) 2.12h2o, la sal molar (sulfato de amonio ferroso) es (NH4) 2fe (SO4) 2.6H2O y el sulfato de hierro y potasio (sulfato de hierro y potasio) es KFC (SO4) 2.12 agua.
La solubilidad de las sales dobles es generalmente menor que la de las sales simples. Cuando una sal doble se disuelve en agua, ioniza los mismos iones que las sales simples que la componen. Se puede cristalizar una solución saturada mixta de dos sales simples para preparar una sal doble. Por ejemplo, el sulfato de cobre y amonio [(NH4)2cu(SO4)2·6H2O] se puede preparar mezclando y cristalizando soluciones de CuSO4 y (NH4)2SO4.
Por ejemplo
Cristales de alumbre
Por ejemplo, sulfato de potasio y aluminio [KAl(SO4)2] y sulfato de potasio y aluminio dodecahidrato [kal(SO4)2.12 h2o ] se conoce comúnmente como alumbre. El alumbre es un cristal incoloro. Cuando se disuelve en agua, se ioniza completamente para producir tres iones. Al3+ se hidroliza para formar el coloide Al(OH)3 y la solución acuosa es ácida.
El Al(OH)3 tiene una fuerte capacidad de adsorción. Adsorbe impurezas suspendidas en agua para formar un precipitado. Por tanto, el alumbre puede utilizarse como purificador de agua, astringente y mordiente.
El cloruro potásico y magnésico (KMgCl3) también es una sal doble. MgCl2 El cloruro de magnesio se conoce comúnmente como carnalita en la naturaleza y es fácilmente soluble en agua. De la carnalita se pueden extraer KCl y cloruro de magnesio. Las sales dobles y los hidratos de sales dobles son sustancias puras.
No necesariamente. Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes como el cloruro de sodio (NaCl) y el sulfato de sodio (Na2SO4) son esencialmente neutras porque se generan a partir de ácidos fuertes y bases fuertes. También pueden ser casi neutros si se producen a partir de ácidos débiles y bases de fuerza similar. Por ejemplo, la sal normal de acetato de amonio NH4Ac se genera mediante la reacción de acetato de HAc y amoniaco NH3. El H2O también es neutro.
Igual que el NaCl, el hidróxido NaOH correspondiente al catión Na+ en la sal es una base fuerte el ácido correspondiente al anión Cl- en la sal es el ácido fuerte HCl, que se denomina "fuerte"; sal ácida y base fuerte". De manera similar, al igual que el NH4F, el hidróxido NH3 H2O correspondiente al catión NH4+ en la sal es una base débil el ácido correspondiente al anión F- en la sal es un ácido débil HF, que se denomina "sal de base débil de ácido débil"; . Las soluciones de agua salada ácida fuerte y alcalina fuerte deben ser neutras, mientras que las soluciones de agua salada ácida débil y alcalina débil no son necesariamente neutras.