Resumen de los puntos de conocimiento básico de la química de la escuela secundaria
(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Seco hielo (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Sulfato de hidrógeno: H2S (8) Cal hidratada, cal hidratada: Ca (OH) 2. 10H2O (11 ) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (También llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4 5H2O (13) Cardenillo, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (una sustancia que se descompone en tres? óxidos) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético. Ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene las propiedades comunes de los ácidos (17) Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua con amoníaco y monohidrato de amoníaco: ¿NH3? H2O (una base común, universal, no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica).
2. Estados de color de sustancias comunes
1. Sólidos blancos: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro. ; el hierro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido de color blanco plateado)
2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde.
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2 es azul; cualquier solución que contenga Fe2 es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3 es marrón y otras soluciones son generalmente incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 ( insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: azul: Cu(OH)2; marrón rojizo↓: Fe(OH)3; blanco↓: otro álcali.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un olor especial.
7. Gas tóxico: monóxido de carbono; líquido: CH3OH; sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - líquido burdeos).
En tercer lugar, la solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad en sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua.
2. Solubilidad de los álcalis
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el sedimento son insolubles en ácido nítrico diluido.
Otros precipitados se pueden disolver en ácido. Tales como: mg (oh) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua, (óxido ácido agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio. (agua de óxido alcalino → álcali).
Cuarto, más químicamente
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la lista de secuencia de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua.
8. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es el hidrógeno.
9. El metal más conductor es la plata.
10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.
11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.
13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.
14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.
15. China fue la primera en utilizar gas natural;
16. La base de carbón más grande de China es: la provincia de Shanxi
17. La fundición de cobre fue China (descubierta en la dinastía Han Occidental ["Zeng Qing obtuvo cobre ironizado" en "Huainan Wanbi Shu" de Liu An] y utilizada en la dinastía Song);
18, la primera persona en descubrir electrones fue Thomson del Reino Unido;
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19 Fue el francés Lavoisier quien primero concluyó que el aire está compuesto de N2 y O2. "Tres" en química de la escuela secundaria
1. Los tres tipos de partículas que componen la materia son moléculas, átomos e iones.
2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.
3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.
4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
6. Los elementos que componen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.
7. Existen tres tipos de óxido de hierro, sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4.
8. La solución tiene tres características: (1) homogeneidad; (2) estabilidad;
9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) indicar qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) la relación del número de moléculas o átomos entre reactivos y productos; ; (3) que representa la relación másica de reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa.
10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (principalmente fe2o 3); (2) Magnetita (fe3o 4);
Existen tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.
14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son: ignición, calentamiento y alta temperatura.
15. Hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada: enfriamiento, adición de soluto y evaporación a temperatura constante del disolvente. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar solvente (Nota: sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfríe, agregue solvente; hay tres formas de cambiar la solución insaturada; a una solución saturada: aumente la temperatura, agregue soluto y evapore a temperatura constante. Disolvente
16 Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.
17. Hay tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola. El agua de lluvia desemboca en los ríos.
18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.
19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por; temperatura Muy pequeña; (3) La solubilidad de algunas sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura.
20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.
21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros.
22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.
25. Hay tres veces de azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire. con una llama azul claro.
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre;
27. Hay "tres pendientes" en la operación de filtración: (1) el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso (2) el extremo de la varilla de vidrio se inclina suavemente; contra la tercera capa de papel de filtro (3) Se llena el líquido a filtrar. Coloque el borde del vaso cerca de la rejilla de vidrio para permitir el drenaje.
28. Los tres principales gases contaminantes: SO2, CO y NO2.
29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta.
30. Existen tres principios de "no" al tomar y utilizar medicamentos: (1) No tocar el medicamento con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para olerlo; el gas; (3) No pruebe el medicamento.
31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y cocción de porcelana.
32. Tres residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales y gases residuales.
33. Hay tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.
34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (y cucharas ardientes).
35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios.
36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable).
37. Los tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque.
38. Las tres principales características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación.
39. Existen tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: encenderla, encender la lámpara y añadir alcohol y sonarse la boca.
40. Los tres pasos de la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución.
41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C y h.
42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico.
Fórmula química
1, tipos de reacciones básicas:
Reacción de combinación: multivariable - reacción de descomposición: multivariable
Reacción de desplazamiento: monovariable reacción de sustitución de uno a uno: intercambio de iones
2. Valencia de elementos comunes:
Sodio monovalente, potasio, hidrógeno, cloruro de plata, calcio divalente, magnesio, cobre y óxido de zinc. aluminio trivalente y silicio tetravalente; 23 hierro, 35 nitrógeno y fósforo.
3. Pasos para crear oxígeno en el laboratorio:
"Té (verificar), té (rellenar), té, té, té, té, té, té, té, té, té, té, té, té, té, té, té, té."
"Comprobar" Compruebe la estanqueidad del dispositivo
"Empaque" el medicamento y conecte el dispositivo .
El tubo de ensayo "fijo" se fija sobre el marco de hierro.
"Enciende" la lámpara de alcohol para mantener el calor.
"Recoge" el gas recogido
"Cierra" el tubo para alejarlo de la superficie del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pase” Conecte primero el hidrógeno;
Después de las "dos en punto", encienda la lámpara de alcohol para calentarse;
Después del experimento de los "Tres Absolutos", apague primero la lámpara de alcohol;
""Four Stops" espera hasta la temperatura ambiente antes de detener la introducción de hidrógeno;
"Five Controls" trata los gases de escape y evita que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómenos experimentales de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, y el hidrógeno es dioximetano": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno; volúmenes de oxígeno e hidrógeno La proporción es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones más externos y la formación de valencia:
"La pérdida de yang se vuelve positiva, la pérdida de yin se vuelve negativa y el valor permanece sin cambios" : la capa más externa de un átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión y la valencia del elemento es negativa; perdido = número de cargas = valencia.
8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:
Para los sólidos se necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos; Pinzas, una horizontal y dos verticales.
Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se cuelga verticalmente sin contaminación, desniveles ni desalineación. No olvides lavarlo después de su uso.
El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;
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Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en Pruebas mejores en líquidos. La tira reactiva debe humedecerse primero y luego colocarse en la varilla para que se seque.
La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.
10. Escribe la fórmula usando el "método cruzado":
"El precio positivo está a la izquierda, el precio negativo está a la derecha, resta la resta y escribe a la derecha". para comprobar si está bien o mal."
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11. Fórmula de cálculo de filtración:
La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen la mismo ángulo; déjelo reposar antes de filtrar, y no olvide inclinar tres e inclinar dos.
12. Leyes en experimentos:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo para producir O2 a partir de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
(3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma del tubo debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml y se debe colocar un clip de hierro a 1/3 de distancia del tubo. boca del tubo.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla en el extremo del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar.
Cuando hoy en día se utiliza gas reductor para reducir los óxidos metálicos, se debe hacer “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
13. Ley de reacción: reacción de desplazamiento:
(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno: antes de H, ácido no oxidante
(2) Simple Sal metálica (solución) → otro metal, otra sal: después de lo anterior, es necesario disolver la sal, K, Ca, Na no son viables.
(3) Carbón de óxido metálico o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua
Reacción de metátesis:
Doble intercambio, precio constante
Producción de gas, agua y sedimentos.
Sal-sal, sal-base (reacción) debe ser soluble (en agua).
El ácido débil no puede hacerlo más fuerte (como H2CO3 CaCl2=CaCO3 2HCl no puede reaccionar)
①Ácido de óxido alcalino → sal H2O
②Ácido alcalino → sal H2O
③Sal ácida→Sal nueva Ácido nuevo
④Sal 1 Sal 2→Sal nueva 1 Sal nueva 2
⑤Salino-álcali→Sal nueva Base nueva
14, ácido metálico → sal H2 ↑ =
(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficientes ácidos para liberar gas hidrógeno, en el orden de Al > Mg > Fe > Zn.
② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con suficientes metales, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.
③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.
④Ácido metálico→Sal H2 ↑Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
Solución de sal metálica → nueva sal de metal nuevo:
① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano después la reacción.
②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado después de la reacción.
15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.
La conexión entre el drenaje y la recogida de aire y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.
La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.
Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.
Fórmulas utilizadas habitualmente:
Fórmula de valencia:
Los principales estados de valencia de los elementos comunes: el yodo de Fouwan es negativo, el monohidruro de plata y el potasio sódico. Primero recuerda que el oxígeno es negativo; el magnesio, el calcio, el bario y el zinc son positivos. El positivo tres es silicio positivo de aluminio; cambiemos el precio nuevamente. Todos los metales son positivos; uno, dos, cobre, dos, tres hierro. El manganeso es 24 y 67; recuerda el segundo y cuarto carbono. Los cuerpos negativos no metálicos tienen baches; el cloro es negativo, positivo y 157. El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; fósforo diferente, nitrógeno tres, dos y cuatro. Hay dos negativos, cuatro positivos y seis; si lo recuerdas, te familiarizarás con ellos.
Fórmula de precio de raíz pública
Nitrato de amonio monovalente; hidróxido de hidrohaluro. clorato de permanganato; acetato de perclorato. Carbonato de sulfato divalente; hidrogenosulfato de manganeso. Temporalmente se registró amonio como positivo; tres negativos como fosfato.
El orden de actividad de los metales: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata y platino.
Fórmulas de cálculo básicas para experimentos químicos:
1. Los sólidos necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales, y tres elásticos preferiblemente un bloque o pinzas, uno horizontal y dos verticales; .
2. Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo.
3. Deje caer el gotero y apriete con fuerza el cabezal de goma, para que no quede manchado verticalmente, desnivelado o desalineado. No olvides lavarlo después de su uso.
4. El equilibrio del palet debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a la izquierda y a la derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;
Reforzar las fórmulas haciendo preguntas.
Primero se debe cortar el papel de prueba en trozos pequeños y sumergir la varilla de vidrio en el líquido para obtener el mejor efecto de la prueba. Primero humedezca el papel de prueba y péguelo en el palo contra el aire.
La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.
Materiales de repaso integral de química
Conceptos básicos:
1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.
2. Cambios físicos: No hay cambios en otras sustancias.
3. Propiedades físicas: Propiedades que se pueden manifestar sin cambios químicos.
(Como color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)
4. cambios.
(Como inflamabilidad, propiedades favorables a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)
5.
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales.
7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
8. Átomo: La partícula más pequeña en los cambios químicos, que no puede dividirse más.
9. Molécula: Partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y puede subdividirse en cambios químicos.
10. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por un mismo elemento.
11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos.
12. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
14. Masa atómica relativa: Valor que se obtiene comparando la masa de un átomo de carbono con 1/12.
Masa atómica relativa de un átomo =
Masa atómica relativa ≈ número de protones y número de neutrones (porque la masa atómica se concentra principalmente en el núcleo)
15, relativa a las moléculas Masa: La suma de las masas atómicas relativas de cada átomo en una fórmula química.
16. Ión: átomo o grupo atómico cargado.
Nota: En los iones, el número de cargas nucleares = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo.
18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:
(1) Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias forman una sola.
Por ejemplo: A B = AB
② Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia genera otras dos o más sustancias.
Por ejemplo: AB = A B
③ Reacción de desplazamiento: Reacción entre un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto.
Por ejemplo: a BC = AC B.
(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos.
Por ejemplo: AB CD = AD CB
19. Reacción de reducción: una reacción en la que se elimina el oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica). ).
Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)
Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente, incluso de manera imperceptible.
Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
20 Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero no su calidad y propiedades químicas. cambio antes y después del cambio químico de sustancia (Nota: 2h2o 2 = = 2h2o O2 = MnO2 es el catalizador de esta reacción).
21. Ley de conservación de la masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas tras la reacción.
Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen inalterados; los tipos de elementos son los mismos)
22. En la sustancia se forma una mezcla homogénea y estable.
Composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, los sólidos y los gases son solutos y los líquidos son solventes; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el solvente es el que tiene más cantidad y el soluto es el que tiene menos cantidad; cuando hay agua en la solución, por mucha agua que haya, estamos acostumbrados a tratar el agua como el solvente y los demás como los solutos)
23. a cierta temperatura, una sustancia sólida. La masa cuando se disuelve en 100 gramos de solvente se llama solubilidad de esta sustancia en este solvente.
24. Ácido: Compuesto en el que todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno.
Por ejemplo: HCl==H Cl-
Ácido nítrico==H Ácido nítrico-
H2SO4==2H SO42-
Álcali: Todos los aniones producidos durante la ionización son compuestos de iones de hidróxido.
Por ejemplo: KOH==K OH-
NaOH==Na OH -
Ba(OH)2==Ba2 2OH -
Sal: Un compuesto que produce iones metálicos e iones ácidos cuando se ioniza.
Por ejemplo, KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl -
25 Óxido de Acidez (óxido no metálico): Cualquier óxido que reacciona con una base para formar sal y agua.
Óxido básico (óxido metálico): Cualquier óxido que reacciona con un ácido para formar sal y agua.
26. Hidrato cristalino: sustancia que contiene agua cristalina (como Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O).
27. Delicuescencia: Fenómeno por el cual las sustancias pueden absorber la humedad del aire y volverse húmedas.
Meteorización: Fenómeno en el que los cristales hidratados pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente.
28. Combustión: Reacción violenta de oxidación de sustancias combustibles y oxígeno, liberando luz y calor.
Condiciones de combustión: ① Combustible; ② Oxígeno (o aire); (3) La temperatura de los materiales combustibles debe alcanzar el punto de ignición.