¿Qué es el ácido y cuáles son las propiedades del ácido?
Ácido se refiere a un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno (H), o una sustancia que es soluble en agua y puede liberar protones para formar H3O (iones de hidrógeno hidratados). La naturaleza del ácido es corrosiva.
La mayoría de estas sustancias son fácilmente solubles en agua, mientras que una pequeña cantidad, como el ácido silícico, son difíciles de disolver en agua. Las soluciones acuosas de ácidos generalmente conducen la electricidad y sus propiedades conductoras están relacionadas con su grado de ionización en el agua. Algunos ácidos existen en forma de moléculas en el agua y no conducen electricidad; algunos ácidos se disocian en iones positivos y negativos en el agua y pueden conducir electricidad.
Teoría del protón ácido-base: Una definición más amplia, se cree que el ácido puede aportar protones en la reacción, y viceversa, es una base. Esta definición se llama ácido de J.M. Bronsted-T.M. Esta teoría es la teoría ácido-base del protón.
Información ampliada:
Las características de los ácidos comunes son:
1. Ácido clorhídrico (ácido clorhídrico) (HCl)
La mayoría. Todos los cloruros son solubles en agua, y los metales cuya secuencia potencial es anterior al hidrógeno y la mayoría de los óxidos y carbonatos metálicos son solubles en ácido clorhídrico. Además, el Cl- también tiene una cierta propiedad reductora y también puede formarse con muchos iones metálicos para coordinarse. Facilitar la disolución de la muestra.
2. Ácido nítrico (¿HNO?)
Tiene fuertes propiedades oxidantes. Casi todos los nitratos son solubles en agua, excepto el platino, el oro y algunos metales raros, el ácido nítrico concentrado puede hacerlo. Disuelve casi todos los metales y sus aleaciones. El hierro, el aluminio, el cromo, etc. serán pasivados por el ácido nítrico. Al disolverse, agregue ácido no oxidante, como el ácido clorhídrico, para eliminar la película de óxido, y se podrá disolver bien.
3. Ácido sulfúrico (H?SO?)
Excepto el calcio, el estroncio, el bario y el plomo, los sulfatos de otros metales son solubles en agua. El ácido sulfúrico concentrado en caliente tiene fuertes propiedades oxidantes y deshidratantes y a menudo se usa para descomponer metales como hierro, cobalto y níquel, aleaciones metálicas como aluminio, berilio, antimonio, manganeso, torio, uranio y titanio, así como para descomponer sustancias orgánicas. materia en el suelo y otras muestras.
Enciclopedia Baidu—Ácido