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- Artículos de química en la cocina, buscando respuestas de expertosConocimientos de química en la cocina Hay química en la vida, hay vida en la química, y la química en la cocina es aún más maravillosa cuando caminamos. En la cocina, estamos familiarizados con la química que apareció a la vista. 1. Sustancias inorgánicas 1. Cuchillos de cocina oxidados: Un fenómeno común en la cocina es que los cuchillos de cocina recién comprados son lisos y brillantes, pero comienzan a oxidarse después de unos días y dejan de brillar después de mucho tiempo. Esto se debe a que el hierro reacciona con el óxido de hierro en ambientes húmedos y con el oxígeno del aire. De hecho, el óxido es una película de óxido suelta que no puede impedir la reacción interna del metal, por lo que el óxido seguirá aumentando con el tiempo. Por lo tanto, debemos proteger los cuchillos de cocina, limpiarlos después de su uso y eliminar el óxido a tiempo. El óxido de hierro es un polvo de color marrón rojizo, comúnmente conocido como rojo de hierro, comúnmente utilizado en pinturas y revestimientos. El componente principal de la hematita es el óxido de hierro. Es una materia prima para la fabricación de hierro. El óxido de hierro es insoluble en agua y no reacciona con el agua. Sin embargo, el óxido de hierro puede reaccionar con el ácido para formar sales de hierro. La ecuación química de su reacción con el ácido clorhídrico es: una molécula de óxido de hierro reacciona con seis moléculas de ácido clorhídrico para formar dos moléculas de cloruro de hierro y tres moléculas de agua. (La ecuación iónica es: un mol de óxido de hierro reacciona con seis moles de iones de hidrógeno para producir dos moles de iones de hierro y tres moles de agua. Además, calentar hidróxido de hierro también puede generar polvo de óxido de hierro (dos moléculas de hidróxido de hierro); se calientan para generar un óxido de hierro y tres moléculas de agua) 2. Película densa de óxido de óxido de aluminio: El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre, pero la gente descubrió y produjo el aluminio elemental relativamente tarde. Esto se debe a las propiedades químicas del. El aluminio es relativamente activo. Es difícil extraer aluminio elemental de los compuestos de aluminio, y muchos compuestos de aluminio desempeñan funciones importantes en la producción y la vida humana. Entre ellos, la alúmina es insoluble en agua, tiene un alto punto de fusión y es fuerte, por lo que una fina película de óxido que cubre la superficie de los productos de aluminio puede proteger bien el metal interno. La alúmina es una materia prima importante para fundir aluminio metálico y también es un buen material refractario. El aluminio vivo reacciona con el oxígeno del aire para formar alúmina. La ecuación química es que cuatro moléculas de aluminio reaccionan con tres moléculas de oxígeno para formar dos moléculas de. alúmina, que es densa. El óxido de aluminio puede proteger el metal interno de una mayor oxidación. De hecho, ya sea papel de aluminio pulido, se formará una nueva película de óxido en el aire. El punto de fusión del óxido de aluminio que forma la película es de 2050 grados Celsius, por lo que se usa comúnmente en laboratorios para fabricar instrumentos experimentales de alta temperatura, como crisoles y tubos refractarios. Aunque el óxido de aluminio es difícil de disolver en agua, se puede disolver en soluciones ácidas y alcalinas fuertes. Cuando se disuelve en sustancias alcalinas, produce metaaluminato de sodio y agua. El ácido clorhídrico es La ecuación es que una molécula de óxido de aluminio reacciona con seis moléculas de ácido clorhídrico para producir dos moléculas de cloruro de aluminio y tres moléculas de agua (ecuación iónica: un mol de óxido de aluminio reacciona con seis moles de iones de hidrógeno para producir dos moles de iones de aluminio y tres moles de agua); con hidróxido de sodio La reacción produce hidróxido de sodio. (reacción de hidróxido de sodio: una molécula de óxido de aluminio y dos moléculas de hidróxido de sodio reaccionan para producir dos moléculas de metaaluminato de sodio y una molécula de agua (ecuación iónica: un mol de óxido de aluminio y dos moles de iones de hidróxido reaccionan para producir); dos moles de iones de hidróxido (iones de óxido de aluminio y un mol de agua); cuando se calienta, el hidróxido de aluminio se descompone para producir óxido de aluminio y agua. La ecuación química es: dos moléculas de hidróxido de aluminio se calientan para producir una molécula de óxido de aluminio y tres moléculas. de agua. Óxido de aluminio y tres moléculas de agua. Debido a que los productos de aluminio pueden producir alúmina, y la alúmina es resistente a altas temperaturas y puede evitar una mayor reacción del aluminio, existen ollas, ollas, lavabos y otros productos de aluminio en la cocina. Sin embargo, los ácidos, las bases fuertes y las sales pueden corroer directamente el producto de aluminio y su película de óxido. Por lo tanto, la vajilla de aluminio no debe usarse para cocinar o almacenar alimentos ácidos, alcalinos y salados a largo plazo. Los utensilios de cocina de aluminio tienen muchos beneficios, pero también son muy dañinos. Las investigaciones de los últimos años han demostrado que el aluminio puede alterar el metabolismo del cuerpo y causar una "intoxicación crónica" que es perjudicial para la salud humana durante un largo período de tiempo. Existen muchas estrategias para prevenir la intoxicación por aluminio, las principales son las siguientes: 1. Reducir el uso de productos de aluminio y evitar el contacto prolongado entre alimentos o agua y productos de aluminio. Por ejemplo, es mejor no utilizar el revestimiento de aluminio para olla arrocera; 2. Mejore los hábitos alimentarios poco razonables y trate de reducir la entrada de aluminio. Por ejemplo, deseche y utilice el tradicional pastel de aceite, y trate de evitar el uso de hidróxido de aluminio. preparaciones para el tratamiento de problemas estomacales. Utilice medicamentos para la motilidad gástrica, etc.
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