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El profesor escribe en la pizarra CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2 ↑CaCO3 H2SO4＝CaSO4↓ H2O CO2 ↑Na2CO3 2HCl＝2NaCl H2O CO2 ↑Na2CO3 H2SO4＝Na2SO4 H2O CO2 ↑ El docente explica que el sulfato de calcio es ligeramente soluble en agua y dificultará el progreso. de la reacción. La velocidad de reacción del carbonato de sodio con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido para generar dióxido de carbono es demasiado rápida, lo que dificulta la recolección del gas. La velocidad de reacción del carbonato de calcio y el ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono es moderada, por lo que el laboratorio elige. utilizarlos como fármacos para producir gas dióxido de carbono. Comentarios] Utilice materiales didácticos en lugar de libros de texto para enseñar, diseñe inteligentemente experimentos innovadores, mejore el interés de los estudiantes en el aprendizaje y analice completamente el tema de la preparación de dióxido de carbono y la selección de medicamentos. Esta es también la esencia de esta lección. Pregunta de creación El dióxido de carbono es más denso que el aire y fácilmente soluble en agua. Seleccione un generador y colector para la producción de dióxido de carbono. Profesores y estudiantes intercambiaron y discutieron sobre la selección de dispositivos generadores y recolectores para producir gas dióxido de carbono. El punto de vista maneja bien la transición y el papel clave del experimento se explicará brevemente a continuación. Experimenten en grupos para hacer una botella de dióxido de carbono y comprueben si está llena. (Los grupos 5 y 6 no usaron fósforos, pero usaron agua de cal clarificada y varillas de vidrio). Los maestros y los estudiantes intercambiaron los métodos de verificación de llenado de cada grupo: Grupo 2: Coloque una cerilla encendida sobre la boca de la botella. La cerilla encendida se apaga, lo que demuestra que la botella está llena de dióxido de carbono. Grupo 6: Colocar una varilla de vidrio llena de agua de lima clarificada sobre la boca de la botella. El agua de cal clara se vuelve turbia y se llena de dióxido de carbono. Se señala que el plan experimental no es único y debe basarse en la realidad para inspirar pensamientos divergentes. La profesora explicó que el método utilizado por los alumnos fue correcto. Esta es la propiedad del dióxido de carbono, analicémosla a continuación. El profesor escribe en la pizarra sobre las propiedades físicas del CO2: el multimedia muestra CO2 líquido para extinguir incendios; el CO2 sólido es hielo seco y puede producir lluvia artificial [Historia] Agujero de perro muerto; Los estudiantes completan el formulario Gas H2O2CH4CO2 Masa molecular relativa del aire 29 Comparación con la densidad del aire (hacia arriba, hacia abajo) método de escape de aire El maestro resume la teoría de que el dióxido de carbono es más denso que el aire y se realiza la siguiente verificación experimental. El estudiante experimentó que el dióxido de carbono es más denso que el aire. Se pueden usar los dos métodos siguientes para verificar el CO2A: Vierta una probeta llena de dióxido de carbono en un vaso de precipitados con una balanza equilibrada y observe si la balanza está equilibrada. Los experimentos grupales de los estudiantes no fueron obvios y, a veces, encontraron que la balanza estaba ligeramente inclinada hacia el extremo donde se vertía el dióxido de carbono. El profesor explica que a temperatura ambiente la masa de dióxido de carbono es de 44 gramos por 22,4 litros y la masa de aire es de 29 gramos por 22,4 litros. El volumen del vaso que utilizamos es de 20 ml y no hay mucha diferencia en la masa antes y después de verter dióxido de carbono. Las balanzas de palés, en cambio, pueden pesar hasta 0,1 gramos. Si hay una pérdida de dióxido de carbono durante el funcionamiento, el fenómeno no es evidente. Se requiere ser cuidadoso y científico al realizar experimentos. CO2B: Coloque dos velas con diferentes alturas de combustión en un vaso de precipitados. Vierta la probeta llena de CO2 en el vaso y observe el fenómeno. Grupos de estudiantes 1, 2, 5 y 6: Las velas se apagan en orden de menor a mayor, lo que indica que el dióxido de carbono es más denso que el aire, no quema ni favorece la combustión y tiene el efecto de extinguir el fuego. Grupo de Estudiantes 3: Ninguna de las velas se apagó. Grupo de estudiantes 4: La vela más alta se apaga primero. La vela inferior se apaga más tarde. Explicación del maestro: El grupo de estudiantes 3 sugirió que el fenómeno de que la vela no se apagara puede deberse a que el flujo de aire caliente formado por la vela encendida impedía que el dióxido de carbono se vertiera en el vaso durante el proceso de vertido. El estudiante 4 propuso que la vela de arriba se apagara primero y la vela de abajo se apagara la última. Quizás durante el proceso de vertido, el dióxido de carbono se derramó sobre la llama de la vela alta, por lo que la vela alta se apagó primero.
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